Isotonisk lösning

den hypotoniska, isotoniska och hypertona lösningar de existerar former till namngivning från homogena blandningar som bildas av en lösningsmedel liksom kan klassificeras som kristalloider och kolloider (Thomas Graham, ). dem har förmågan att åtgärda upp inom ett lösningsmedel, såsom vätska (H₂O), betraktade det universella lösningsmedlet.

I gruppen av kristalloid vald Graham de såsom har ett god förmåga att separera i en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig och forma joner, således kan dialyseras och diffundera genom dem semipermeabla membranen i cellen. Exempel vid dessa existerar NaCl samt / alternativt sockerkoncentrationer (osmolaritet) olika alternativt i olika proportioner.

Kristalloider existerar de lösta ämnen vilket bildar isotoniska, hypotoniska samt hypertoniska lösningar. Bland kolloiderna placerades dem substanser såsom inte dialyserar och diffunderar inte genom cytoplasmiska membran, eller utför det sålunda långsamt.

När lösningsmedlet inom vilket dem upplöses indunstas, förblir enstaka gummiartad rest. I motsats härtill lämnar kristalloider ett kristallin fast återstod.

index

• 1 Hypotoniska lösningar
  • 1,1 plasmamembran
  • Reduktion från osmotiskt tryck
  • Svamp samt grönsaker
  • Exempel
• 2 isotoniska
• 

•

Skillnad mellan isotonisk hypotonisk och hypertonisk

Huvudskillnad - Isotonic vs Hypotonic vs Hypertonic

En lösning är en homogen flytande blandning av två eller flera komponenter. En lösning framställs genom att lösa upp ett löst ämne i ett lösningsmedel. Det finns tre typer av lösningar grupperade baserat på deras koncentrationer. Koncentrationen av en lösning är mängden lösta ämne som finns i en enhetsvolym av lösningen. Koncentrationen av en lösning bestämmer dess osmotiska tryck; det minsta tryck som krävs för att undvika att en lösning strömmar genom ett semipermeabelt membran. Den huvudsakliga skillnaden mellan isotoniska hypotoniska och hypertoniska lösningar är att isotoniska lösningar är lösningar med lika osmotiska tryck och hypotoniska lösningar är lösningar med ett lägre osmotiskt tryck medan hypertoniska lösningar är lösningar med högt osmotiskt tryck.

Täckta nyckelområden

1. Vad är Isotonic
- Definition, effekt på celler
2. Vad är hypotoniskt
- Definition, effekt på celler
3. Vad är hypertoniskt
- Definition, effekt på celler, användning
4. Vad är skillnaden mellan Isotonic Hypotonic och Hypertonic
- Jämförelse av viktiga skillnader

Nyc

•

Osmotiskt tryck och tonicitet

Osmotiskt tryck och tonicitet är ofta förvirrande för människor. Båda är vetenskapliga termer som hänför sig till tryck. Osmotiskt tryck är trycket av en lösning mot ett semipermeabelt membran för att förhindra vatten från att strömma inåt genom membranet. Tonicitet är måttet på detta tryck. Om koncentrationen av lösta ämnen på båda sidor av membranet är lika, då finns det ingen tendens för vatten att röra sig över membranet och inget osmotiskt tryck. Lösningarna är isotoniska med avseende på varandra. Vanligtvis finns det en högre koncentration av lösta ämnen på ena sidan av membranet än på den andra. Om du är otydlig om osmotiskt tryck och tonicitet kan det bero på att du är förvirrad över skillnaden mellan diffusion och osmos .

Diffusion kontra osmos

Diffusion är rörelsen av partiklar från ett område med högre koncentration till ett område med lägre koncentration. Till exempel, om du tillsätter socker till vatten, kommer sockret att diffundera genom vattnet tills koncentrationen av socker i vattnet är konstant genom hela lösningen. Ett annat exempel på diffusion är hur doften av parfym sprider sig i ett rum.

Under osmos , som vid di